lunes, 21 de marzo de 2016

Isomeros

Imagenes de isomeros de 2 distintos compuestos

C15H32



1.          2-6dimetil, 4 propil decano












2.  2,7dimetil, 5propil decano






3. 3,8 dimetil, 6 propil decano



4. 2,4 dimetil, 6 propil decano




C18H38

1.  5,8dietil, 3,7dimetil decano





2.  5,7dietil, 4,8dimetil dodecano





3. 6,7 dietil, 3,9dimetil dodecano








4. 5,8dietil, 4,9dimetil dodecano




Proteinas

INVESTIGACIÓN 

Las proteinas son moleculas conformadas por aminoacidos

Formulación química de las proteínas
Las proteínas son biomoléculas orgánicas de alto peso molecular que están formadas por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N), fósforo (P), azufre (S), y con cierta frecuencia hierro (Fe) y magnesio (Mg), entre otros. 

Todas las proteínas están constituidas a partir del mismo conjunto básico de 20 aminoácidos  unidos covalentemente y formando secuencias características por lo cual pueden considerarse como el alfabeto de la  estructura proteica. Además de estos aminoácidos esenciales hay muchos otros de menor importancia estructural. Los sillares de las proteínas son los aminoácidos, que tienen en común un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo amino ) unidos al mismo átomo de carbono. A este carbono llamado Carbono asimétrico, se une a la cadena lateral en la que se caracteriza a cada aminoácido, estos están ligados entre sí por medio de enlaces péptidos (-CO-HN-) formando cadenas denominadas péptidos.

Por tanto la proteína está formada por la reunión de varias cadenas de péptidos: sin embargo en la materia viva también existen péptidos libres (no asociados a la estructura proteica) que desempeñan una intensidad biológica, como es el caso de la insulina (hormona quien regula el metabolismo del azúcar y cuya deficiencia es una causa de la diabetes), las encefalinas (opiáceos naturales del cuerpo) y muchos antibióticos sintetizados por microorganismos.

Estructura de las proteínas.
La estructura de una proteína es de gran interés porque determina su actividad biológica, y presenta cuatro niveles de organización.
1)  La secuencia de 129 aminoácidos que forman la molécula de la lisozima, representada en el plano que constituye la estructura primaria de la proteína.
2)  La estructura secundaria de una proteína por disposición espacial de la proteína peptídica puede ser de tipo helicoidal, y es estable gracias a los puentes de hidrogeno
3)  La síntesis de las proteínas tiene lugar en los ribosomas de la célula situadas en la cara externa de las membranas del retículo endoplasmatico
4)  Los eritrocitos o glóbulos rojos de la sangre humana son un ejemplo de holoproteinas globulares, por tanto son proteínas formadas exclusivamente   por cadenas de péptidos.
La estructura primaria representada por la secuencia de aminoácidos que forman una cadena péptidica, define la especificidad de la proteína y está regida por el código genético.

La estructura secundaria es la disposición  que adopta la estructura primaria en el espacio y responde a dos modelos básicos: helicoidal y laminar.
La estructura terciaria, privativa de cada proteína, es resultado de superplegamientos o enrollamientos de las estructuras secundarias, y los enlaces que mas contribuyen a mantenerla son del tipo desulfuro (-S-S-).


La estructura cuaternaria es la que alcanzan las proteínas de elevado peso molecular, formadas por la agrupación de varias cadenas polipépticas, cada una con sus propias estructuras primaria, secundaria, y terciaria.

Clasificación
Se agrupan en 2 categorias:

Holoproteinas
Estan formadas exclusivamente por cadenas de péptidos más un grupo prosteico , se consideran holoproteinas a las proteinas globulares

Heteroproteinas
son moléculas que presentan una parte proteica y parte no proteica menor llamada grupo prostético. 


Características del enlace peptídico.


El enlace peptídico es plano y por tanto no existe rotación alrededor del enlace.

El enlace peptídico posee un carácter de doble enlace, lo que significa que es mas corto que un enlace sencillo y, por tanto, es rígido y plano

          Esta característica previene la libre rotación alrededor del enlace entre el carbono carbonílico y el Nitrógeno del enlace peptídico. Aun así, los enlaces entre los carbonos a y los aaminos y a carboxilo, pueden rotar libremente; su única limitación está dada por el tamaño del grupo R. Es precisamente esta capacidad de rotación la que le permite a las proteínas adoptar una inmensa gama de configuraciones.
Alimentos
Las proteinas las encontramos en productos de origen animal y vegetal en huevos, aves, pescados,

 carnes y productos lácteos.   en soya, champiñones, 

frutos secos



Propiedades

Las funciones principales de las proteinas son:
  • Las proteínas tienen una función defensiva,  crean los anticuerpos y regulan factores contra agentes extraños o infecciones. 
  • Las proteínas tienen otras funciones reguladoras 
  • Las proteínas cuya función es enzimática 
  • La función de resistencia o función estructural de las proteínas también es de gran importancia ya que las proteínas forman tejidos de sostén y relleno que confieren elasticidad y resistencia a órganos y tejidos como el colágeno del tejido conjuntivo fibroso, reticulina y elastina elastina del tejido conjuntivo elástico.
  • Las proteínas realizan funciones de transporte. 

 Referencias
Valenzuela C. Introducción a la química teoria, Salamanca, 1994, p38
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/biologia1/unidad1/biomoleculas/funcionesproteinas



domingo, 13 de marzo de 2016

Unidad 2. Carbono en los alimentos




Actividades:Realizar una síntesis de las  diferentes secciones que se presentan en:http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/u2/carbono_alimentos
además se deberan resolverlos ejercicios  y sacar una imagen de la pantalla para demostrar que lo resolvieron.


Por su singularidad el carbono genera  innumerables compuestos los cuales pueden ser ajenos sin importar si contienen el mismo tipo de átomos, es decir pueden ser alotrópicos. Al ser un elemento con valencia 4, este puede ganar o perder  4 electrones, sin embargo es un no metal por lo que tiende a compartir electrones por medio del enlace covalente.

Esto quiere decir que los átomos de carbono se enlazan formando largas cadenas ramificadas o cíclicas, que se clasifican en alifáticos (alcanos-parafinas-saturados, olefinas-alquenos-insaturados, acetilénicos-alquinos-insaturados) e insaturados los cuales deben tener anillo bencénico .
1. Los lineales son aquellos de una cadena
2.        Los ramificados consideran distintas cadenas
Formulas y nomenclaturas
Desarrollada  Representa todos los átomos de carbono e hidrógeno 
NOMENCLATURAS PARA CADENAS RAMIFICADAS



Hidrocarburos Lineales y Ramificados






Semidesarrollada Se agrupan átomos de carbono e hidrógeno en una estructura 

De esqueleto Consiste en trazar líneas en zigzag, donde los vértices y los extremos representan átomos de carbono unidos mediante líneas sencillas, dobles o triples, y  los hidrógenos no se representan. 


De esferas y palos Demuestra el acomodamiento espacial más probable de átomos de carbono e hidrógeno De esferas y palos Demuestra el acomodamiento espacial más probable de átomos de carbono e hidrógeno 

Condensada: Agrupa todos los átomos de carbono e hidrógeno, pero no muestra la estructura


Para nombrar a un hidrocarburo de cadena abierta Se cuenta el número de átomos de carbono y se elige la raíz griega correspondiente. (met, et, prop, but) Se identifica el tipo de enlaces que hay; sencillo, doble o triple; para dar la terminación del nombre. Para nombrar un HC de cadena abierta ramificada: Se cuenta el número de átomos de carbono de la cadena más larga y, en su caso, que contenga el enlace doble o triple, se enumeran los átomos de carbono asignándole la menor posición al enlace múltiple. Se identifican las ramificaciones y el número de átomos de carbono que las forman para asignarles nombre, usando de las mismas raices  se les da terminación 


Se nombra la estructura enlistando las ramificaciones en orden alfabético indicando su posición, y posteriormente se nombra la cadena principal. Ejemplos de compuestos de carbono ADN Vitaminas Vitamina B1 tiene acción benéfica sobre el sistema nervioso y la actitud mental. Favorece el crecimiento y ayuda a la digestión de carbohidratos y lípidos, entre otras funciones. La estructura química de la vitamina B1 es la responsable de tales propiedades. Los isómeros son aquellos que tienen la misma fórmula molecular o condensada pero distinta estructura. Sus diferencias se presentan por tipo de cadena, posición y función (grupo funcional)








Imágenes.
Captura de pantalla de las actividades del portal académico.  











http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/unidad2








martes, 1 de marzo de 2016

Propiedades de los compuestos de carbono

Propiedades de los compuestos de carbono

 PRACTICA 
Problema: ¿Qué propiedades distinguen a los compuestos de carbono?
Objetivo: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos de carbono
Hipotesis:                                                                                                                                                        
            Los compuestos de carbono son principalmente enlaces covalentes por tanto tienen poca o nula conductividad eléctrica, además su punto de fusión es bajo, son insolubles en agua

Material
·         4 vasos de precipitado.
·         4 tubos de ensayo.
·         Agua destilada.
·         Circuito eléctrico.
·         Parafina
·         Naftalina
·         Mechero de bunsen.
·         Pinzas para tubo de ensayo
·         Ácido benzoico
           Ácido citrico
·         Soporte universal.













Procedimiento:1)      SOLUBILIDAD EN AGUA. Rotula cuatro vasos de presipitado con los nombres de los compuestos , agrega en cada uno 20 ml de agua destilada . Pesa 0.5g de cada compuesto ,agrega cada uno al vaso correspondiente y agita.


Ácido nitrico






Naftalina














Parafina








Ácido benzoicio








2)      CONDUCTIVIDAD DE CORRIENTE ELECTRICA. Con un detector de paso de corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen corriente eléctrica.


Parafina

Ácido benzoico



Ácido Citrico



Naftalina






3)      SOLUBILIDAD EN EL SOLVENTE ORGÁNICO.   Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de ensayo con el nombre de cada uno de sólidos pesa .2g de cada sólido y agrega el tubo correspondiente vierte 2 mililitros de Agua tapa y agita vigorosamente.






4) TEMPERATURA DE FUSIÓN. Rotula nuevamente los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2g de cada uno y agrégalos a los tubos correspondientes. Coloca los tubos dentro de un vaso de precipitados ,calienta a baño María hasta ebullición del agua, observa si son resistentes al calor o funden fácilmente.















Observaciones
Compuesto
Solubilidad en agua
Conductividad eléctrica
Solubilidad en tetracloruro de carbono. No se utilizo

Resultados obtenidos nuevamente de agua
Temperatura de fusión alta o baja
Ácido cítrico
Si
No
Si
Baja
Ácido benzoico
No
No
No
Alta
Parafina
No
No
No
Baja
Naftalina
No
No
No
Baja






Análisis:
La clasificación de compuestos esta dada por características de conductividad eléctrica principalmente. La parafina y naftalina se generan  de los enlaces covalentes no polares, al tener temperaturas de fusión bajas, y no conducir la electricidad. Sin embargo a pesar de tener ácidos con enlaces ionicos estos no condujeron electricidad.
·         
Conclusiones
Se puede deducir que los compuestos orgánicos presentan enlaces covalentes, por el contrario al existir un error en la solubilidad estos no tuvieron conductividad electrica