Tabla periódica

Organización de los elementos en la Tabla periódica

La tabla periódica permite observar las repeticiones en cuanto  a números atómicos (cargas nucleares)

El orden de los elementos en la misma, está dado por un número atómico (Z) creciente y sus propiedades (familias o grupos)

Se organiza por periodos, los cuales son secuencias horizontales numeradas de arriba hacia abajo. Ciertos elementos encontrados dentro de algunos periodos tienen un nombre en específico: en el periodo 6 son llamados los  lantánidos. , mientras que en el 7 se nombran  actinidos; y químicamente ambos periodos son parecidos entre sí. 

Constantemente el comportamiento de los elementos depende directamente de los electrones externos (electrones de valencia).

Los grupos se clasifican de dos formas (A y B):

Los grupos representativos: Grupos de la clasificación A son aquellos cuya configuración termina con los subniveles s y p.

Los del grupo IA poseen 1 solo electrón de valencia, el grupo IIA cuenta con 2 electrones de valencia, sigue esta secuencia hasta concluir con los grupos A

Los grupos de transición de la tabla periódica, grupos de tipo B son aquellos los cuales concluyen su configuración electrónica con el subnivel d. 
uma

La masa atómica de cada elemento  no cuenta con una cantidad fija, a pesar de ser la suma de protones y neutrones, esto es debido a los isotopos (son los átomos de un mismo elemento, con distinta masa atómica)  que no poseen un mismo grado de abundancia en la naturaleza, y esto no ocurre con los elementos sintéticos (aquellos que son distintos por estar elaborados por el hombre, por tanto son inestables, es decir tienen una ajena cantidad de protones y electrones)

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

Los metales alcalinos son aquellos que tienen una temperatura ambiente y estado sólido, sus puntos de ebullición y de fusión decrecen al aumentar su masa atómica

Los HALOGENOS FAMILIA 17 son los formadores de las sales, sus puntos de fusión y ebullición aumentan al aumentar su número atómico, sus átomos tienen 7 electrones en su capa externa.

Propiedades 

Una de las propiedades que destaca, es el potencial de ionización, esta energía se comprende como aquella que es necesaria aplicar a un átomo aislado para arrancar (quitar, tomar, ganar-perder) un electrón y adquirir carga positiva, en el influyen tres características, la carga del núcleo, distribución electrónica, número de niveles electrónicos.

Otra propiedad es el radio atómico, se entiende como la distancia que existe del núcleo de un átomo a su elemento más cercano. Su variación depende de la familia o grupo

La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de atraer hacia él los electrones de un enlace en los grupos disminuye con el aumento de numero de niveles y en el periodo aumenta la tendencia a atraer electrones al acercarse a un gas noble

Caracter metalico
Los elementos metalicos son aquellos que poseen pocos  electrones en su capa externa, por tanto tienen tendencia a cederlos para formar iones positivos, es decir que tienen poco capacidad de ionización 

Los gases nobles
Los elementos ubicados en el grupo 18 son llamados gases inertes debido a su poca reactividad, esto quiere decir que los átomos de estos elementos deben ser estables.

Síntesis 

Rico Galicia Antonio y Pérez Orta Rosa Elba, 

"Química 1. Agua y Oxígeno", 

Colegio de Ciencias y Humanidades, 

2016-1, tercera edición 2008,

México,pp 164 a 174 de 230pp